初三化学上学期知识点
一、物质的性质、变化和质量守恒定律
1、两种性质
物理性质：例如：色态味、熔沸点、硬度、密度、导电性、溶解性、挥发性、吸附性（活性炭、木炭有吸附性）等
化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性等
2、两种变化：本质区别：是否有新物质生成。
物理变化：三态变化、挥发、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、电灯发光、轮胎爆炸、工业分离液态空气制氧气等
化学变化：燃烧、生锈、氧化、火药爆炸、呼吸、光合作用、风化、干馏等
3、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
化学反应前后五个不变：物质总质量、元素种类、原子种类、原子数目、原子质量不变。
4、化学反应的基本反应类型： 化合反应：A + B + …… → M
分解反应：M → A + B + ……
氧化还原反应：
还原剂是得氧的物质：具有还原性--被氧化--发生氧化反应
氧化剂是失氧的物质：具有氧化性—被还原—发生还原反应
常作还原剂的物质有：H2 CO C和金属单质
二、物质的组成和构成
（一）分子和原子
1．分子的定义：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子的性质： （1）分子很小
（2）分子之间有间隙
（3）分子在不断运动
（4）同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒
4、原子的性质：同分子的性质一样
5、分子和原子的区别：在化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
分子和原子的联系：分子和原子都能直接构成物质，分子只能由原子构成。
（二）元素
1、元素和原子团化合价：-2硫酸根SO4 、-2碳酸根CO3 、-1价硝酸根NO3、
-1 氢氧根OH 、+1铵根NH4、
2、元素只讲种类,不讲个数。
例:二氧化碳由碳元素和氧元素组成
3、元素的存在形态： 游离态 存在于单质中
化合态 存在于化合物中
4、 元素的分布：地壳中含量占前三位的是：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）。
地壳中含量最多的金属元素是：铝（Al）
人体中含量最多的元素是：氧。
人体中含量最多的金属元素是：钙
人体中含量最多的物质是：水
大气中含量最多的元素是：氮元素
生命的基础元素是：碳
5、同素异形体：同种元素组成的不同单质。
碳元素的同素异形体：金刚石（C）、石墨（C）和C60
氧元素的同素异形体：氧气（O2）和臭氧（O3）
6、元素符号.化学式的意义
元素符号: 表示一种元素 ； 表示该元素的一个原子
例: O：表示氧元素 ；表示一个氧原子
nO：表示 n 个氧原子 注:符号前加数字只具有微观意义
金属元素和稀有气体元素符号：表示一种元素；表示该元素的一个原子；还表示该元素的游离态单质
化学式：表示一种物质；表示一种分子；表示该物质的宏观组成；表示该分子的微观构成
O2 ： 表示氧气；表示一个氧分子；表示氧气由氧元素组成；表示一个氧分子由两个氧原子构成
H2O ： 表示水；表示一个水分子；表示水由氧元素.氢元素组成；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。
2O2 : 表示 2个氧分子
2H2O : 表示2 个水分子 注：符号前加数字只具有微观意义
典型数字意义
3O2 : “3” 表示3个氧分子 “2” 表示1个氧分子里有2个氧原子。
5H2O: “5” 表示5个水分子. “2” 表示1个水分子中有2个氢原子。
三、物质的分类
1、 混和物：由两种或多种物质混合而成。 （ 注:各物质相互不发生反应）
纯净物：由一种物质组成。
混合物：由不同种分子构成 （注:由分子构成的物质）
纯净物：由同种分子构成
例如： 纯净物：水、蒸馏水、冰水混合物、液氧、酒精、无水酒精、胆矾、石碱、等
混合物：空气、自来水、煤、石油、天然气、水煤气、大理石、石灰石、消毒酒精、生理盐水、碘酒、盐酸、所有的溶液和浊液等
2、 单质： 由同种元素组成的纯净物
化合物：由不同种元素组成的纯净物
氧化物: 由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。如水、MgO、CO2、Fe2O3等。
四、物质知识
1、空气
（1）空气质量报告中的污染指数包括：可吸入颗粒物、二氧化硫和二氧化氮
引起温室效应的主要气体是二氧化碳，引起酸雨的主要气体是二氧化硫。
氮气（N2）78％
氧气(O2)21％
（2）空气的组成及体积百分含量 稀有气体（氦气He、氖气Ne、氩气Ar）
二氧化碳
水蒸气及其他杂质
（3）最早用实验验证空气组成的科学家是拉瓦锡
（4）用红磷燃烧来验证空气中氧气的体积分数（原因是：红磷在空气中能消耗掉氧气且生成的产物是固体。）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，打开止水夹后，水倒流入广口瓶且体积约占广口瓶的1／5。 装置漏气
若实验后测得水的体积小于1／5的原因 红磷不足，氧气为消耗完。
装置未冷却到室温就打开夹子
2、水 通电
（1）电解水 2H2O → 2H2↑+O2↑ （正极产生氧气，负极产生氢气）
现象：两电极产生气泡，
V正极：V负极=1：2
水的组成:水是由氢元素和氧元素组成的。
氢气的验证方法：点燃，在火焰上方罩一个干冷烧杯，气体燃烧，有淡蓝色火焰，烧杯壁上有小液滴生成。
（2）除水用浓硫酸，检验水用无水硫酸铜，看白色粉末是否变蓝。
除水放最后除，检验水放前面检验
（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液：CO2+H2O→H2CO3 紫色石蕊变红。
加热：H2CO3 H2O+CO2↑石蕊又变成紫色。
检验水的反应原理：CuSO4 + 5H2O→CuSO4·5H2O白色粉末变蓝。
生石灰投入水： CaO+H2O→Ca(OH)2 放出热量
向反应后的液体中滴入无色酚酞，无色酚酞变红。
（4）水的特性：反常膨胀、比热容大、分散性
（5）水的净化步骤：过滤、吸附（明矾）、消毒（Cl2）
3、氧气.
（1）氧气的物理性质：无色无味气体，密度比空气，.不易溶于水。液氧.固氧为淡蓝色
（2）化学性质：氧化性(助燃性)
木炭完全燃烧：C+O2 CO2 发出白光，放热，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO
红磷燃烧：4P+5O2 2P2O5 产生大量白烟
白磷自燃：4P+5O2 2P2O5
铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射，放热，生成黑色固体。
硫燃烧：S+O2 SO2
在空气中：发出淡蓝色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体；
在氧气中：发出蓝紫色火焰，放热，生成具有刺激性气味的气体。
镁带燃烧：2Mg+O2 2MgO 发出耀眼白光，放热，生成白色粉末。
三种可燃性气体的燃烧： 2H2+O2 2H2O
2CO+O2 2CO2
CH4+2O2 CO2+2H2O
（3）氧气的制法:
实验室制法 ：2KClO32KCl+3O2↑
(1).装置注意事项：①酒精灯用外焰加热 ②试管口略向下倾斜---防止冷凝水倒流入管底使试管破裂 ③铁夹应夹在距试管口1/3处 ④导管伸入试管内1--2厘米
(2)实验步骤：①连接装置 ②检查气密性 ③装入药品 ④固定装置 ⑤加热 ⑥收集气体
⑦先将导管从水中取出 ⑧后熄灭酒精灯 （ 防止水倒流，使试管破裂。）
2H2O2 → 2H2O+O2↑
该套装置注意：长颈漏斗下端管口伸入液面下，防止气体从长颈漏斗中逸出。
MnO2 在两个反应中都作催化剂，起催化作用
催化剂：改变物质的反应速度，而本身的质量和化学性质保持不变。
氧气的收集方法 向上排空气法----氧气比空气重
排水法----氧气不易溶于水
氧气的检验：用带火星的木条伸入瓶内，看是否复燃。
氧气的验满：用带火星的木条放在瓶口，看是否复燃。
工业制法：分离液态空气(物理变化)
1.悬浊液(悬乳液):这种固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物
2.乳浊液(乳状液):这种小液滴分散到液体里形成的混合物
3.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一稳定的混合物 性质:均一性.稳定性
溶剂:能溶解其它物质的物质 注:最常见的溶剂是水,一般不指明溶剂的溶液是水溶液
溶质:被溶解的物质
特殊的溶剂.溶质
溶液
碘酒
石灰水
盐酸
二氧化碳溶液
X的Y溶液
溶剂
酒精
水
水
水
Y
溶质
碘
氢氧化钙
氯化氢
H2CO3
X
4.饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液
5.不饱和溶液:在一定温度下,还能在一定量的溶剂里,溶解某种溶质的溶液
饱和溶液变成不饱和溶液: 增加溶剂. 升高温度
不饱和溶液变成饱和溶液: 减少(蒸发)溶剂. 降低温度. 增加溶质.
6. 稀溶液 尺度
浓溶液
溶质的质量分数= ╳100% (饱和.不饱和溶液)
溶质的质量分数= ╳100% （饱和溶液）
7.溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力
因素:跟溶质.溶剂性质有关
溶解性 尺 度 溶解度
8.固体物质的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时溶解的克数
意义: 20 时氯酸钾在水里的溶解度为7.4克为例
在 时氯酸钾在100克水里达到饱和状态时溶解7.4克
公式: 饱和溶液 = 溶剂 + 溶质 (必须是饱和溶液)
100克+S 100克 S
因素: 大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而升高 [(Ca(OH)2除外)]
注:①S>10克 易溶 S>1克 可溶 S<1克 微溶 S<0.01克 难溶(不溶)
②溶解度必须注明温度 ③溶解度单位为克
9.气体溶解度:该气体在压强为1.01×105帕,一定温度是溶解在1体积水里达到饱和状态
时的气体体积数
意义:0 时氮气的溶解度为0.024为例
氮气在压强为1.01×105帕,0 时1体积水里达到饱和状态时溶解0.024体积的氮气
因素:气体的溶解度随着温度的升高而减小, 随着压强的增大而增大
10.混合物分离: 过滤和结晶
(1)过滤:不溶于水的固体跟液体分离的一种方法
(2)结晶:把固体溶质的水溶液加热蒸发(慢慢蒸发)溶液达到饱和以后,如果继续蒸发,过剩的
溶质就能以一定几何形状的固体析出
晶体:在结晶过程中形成的具有规则几何外形的固体
结晶的两种方法:
溶解度受温度影响不大的固体物质 蒸发溶剂 例:氯化钠溶液
溶解度受温度影响较大的固体物质 冷却热的饱和溶液(降温结晶) 例:硝酸钾溶液
11.稀释与配制: 前后溶质不变
二.二氧化碳的制法
(1).实验室制法
(1).原理: 稀盐酸和石灰石(大理石)反应 CaCO3 + 2HCl===CaCl2+H2O+CO2
注:不用浓盐酸 浓盐酸有挥发性
不用稀硫酸 反应生成的硫酸钙微溶于水,盖在大理石表面,阻止碳酸钙的进一步的反应
(2).装置 ①.长颈漏斗插到液面以下 防止生成气体从长颈漏斗逸出
②.导管伸入试管1-2cm 防止难于收集气体
③.导气管伸到集气瓶底部
④.只能用向上排空气法收集 二氧化碳比空气重
(3)步骤: ①.连接装置 ②.检查气密性 ③.装入药品(先放碳酸钙,后放盐酸)
④.固定装置 ⑤.收集气体 向上排空气法( CO2比空气重)
验满: 当用燃着木条放置瓶口,木条熄灭,表明已收满
(4).检验: 通入澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O
2.工业制法: 高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO+CO2
三.二氧化碳的性质和用途
性质: 物理性质: 无色无味的气体.比空气重.能溶于水
化学性质: ①不能燃烧,也不支持燃烧 ②能跟水反应 ③能跟石灰水反应
用途: 灭火; 干冰(固体二氧化碳) 致冷剂.人工降雨
四.一氧化碳的性质
物理性质: 无色无味的气体.比空气轻.难溶于水
化学性质: 可燃性 现象:发出蓝色火焰烧杯内澄清石灰水变浑浊 2CO+O2 2CO2
还原性 一氧化碳还原氧化铜
原理:CO+CuO Cu+CO2
步骤:①先通CO 排除试管内空气,防止混合气体加热爆炸
②后加热 先均匀加热,后对着放固体部位加热
③先停止加热
④后停止通CO
注:CO有剧毒.用气球或点燃处理尾气
五.有关知识点
1.碳单质有金刚石和石墨. 它们化学性质相同,但物理性质不同.这因为碳原子排列不同
碳单质在常温下化学性质不活泼,高温下能跟许多物质起反应
碳单质的化学性质: 可燃性和还原性
2.无定形碳:木炭.焦炭.活性炭.炭黑
木炭.活性炭都有吸附作用,由疏松多孔结构决定,且活性炭吸附作用强
4.CO (少量CO2) 通入灼热的碳层 CO2+C 2CO
通入澄清石灰水 CO2+Ca(OH)2===CaCO3 +H2O
CO2 (少量CO) 通入灼热的氧化铜 CO+CuO Cu+ CO2
X (少量H2O) 通过浓硫酸 注:括号内为杂质
5. 现象:下层蜡烛先熄灭.上层蜡烛后熄灭
结论: CO2比空气重 物理性质
CO2不能燃烧,也不支持燃烧 化学性质
6.世界上三大矿物燃料: 煤.石油.天然气 煤 “工业的粮食” 石油 “工业的血液”
7.CO有剧毒.因为CO跟血液中血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好跟氧气结合.人体就缺氧
8.常见俗名.化学式
干冰 固体二氧化碳CO2 沼气.天然气 主要成分甲烷CH4
酒精 乙醇C2H5OH 醋酸 乙酸CH3COOH 生石灰 氧化钙CaO
大理石.石灰石 主要成分碳酸钙CaCO3 石灰水.熟石灰 氢氧化钙Ca(OH)2
9. O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性质：
(1).能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 (2).能使带火星的木条复燃的气体O2
(3).能灭火的气体CO2 (4).天然气主要成分或最简单有机物是CH4
(5).可燃性气体点燃前要检验纯度的是H2 CO CH4 (6).仅能用向上排空气法收集的CO2
(7).可燃性气体H2 CO CH4 (8).水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2
(9).能还原氧化铜的气体 H2 CO 固体C
(10).能使黑色变成红色,试管口出现水珠的是H2
(11).能使黑色变成红色, 澄清石灰水变浑浊的是 CO C
(12).有剧毒的气体CO (13).发出淡蓝色火焰的气体是H2 固体S
(14).发出蓝色火焰的气体是CO CH4
10. 鉴别: CO2 O2 H2 CO CH4
方法: 燃着的木条伸入集气瓶
现象和结论: ①.燃着的木条熄灭的是CO2 ②. 燃着的木条燃烧更旺的是O2
③.发出淡蓝色火焰,烧杯内壁出现水珠的是H2 2H2+O2 2H2O
④.发出蓝色火焰,烧杯内澄清石灰水变浑浊的是CO 2CO+O2 2CO2
⑤.发出蓝色火焰,烧杯内澄清石灰水变浑浊，烧杯内壁出现水珠的是CH4
CH4+2O2 2H2O+CO2
33.O2 H2 CO2 CO CH4 C中具有以下性质：
(1).能使澄清石灰水变浑浊的是CO2 (2).能使带火星的木条复燃的气体O2
(3).能灭火的气体CO2 (4).最简单有机物是CH4
(5).点燃前要检验纯度的是H2 CO CH4 (6).仅能用向上排空气法收集的CO2
(7).可燃性气体H2 CO CH4 (8).水溶液能使紫色石蕊变红的是CO2
(9).能还原氧化铜的气体 H2 CO 固体C
(10).有剧毒的气体CO (13).发出淡蓝色火焰的气体是H2
(11).发出蓝色火焰的气体是CO CH4
(12).有可燃性和还原性的是H2 CO C
34.地壳中最多的元素O 地壳中最多的金属元素Al 空气中最多元素N
最轻气体元素H 最硬物质元素C 无中子的原子H
式量最小的氧化物H2O
